同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的區(qū)別主要注意表現(xiàn)在一下5個方面：,1、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的的表述對象完全不同,（1）同位素：原子,（2）同素異形體：單質(zhì),（3）同分異構體：化合物,（4）同系物：化合物,2、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的概念完全不同,（1）同位素：質(zhì)子數(shù)同一，中子數(shù)差別的原子(核素),（2）同素異形體：由同一種元素混編的不同單質(zhì),（3）同分異構體：分子式不同，結構差別的化合物,（4）同系物：結構相象，分子排成超過一個或若干個CH2基團的物質(zhì),3、化學式相同,元素符號它表示完全不同，如元素符號

• 1、同位素同分異構體同系物同素異形體的區(qū)別，
• 2、同素異形體與同分異構體的區(qū)別是什么

1、同位素同分異構體同系物同素異形體的區(qū)別，

同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的區(qū)別主要注意表現(xiàn)在一下5個方面：

1、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的的表述對象完全不同

（1）同位素：原子

（2）同素異形體：單質(zhì)

（3）同分異構體：化合物

（4）同系物：化合物

2、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的概念完全不同

（1）同位素：質(zhì)子數(shù)同一，中子數(shù)差別的原子(核素)

（2）同素異形體：由同一種元素混編的不同單質(zhì)

（3）同分異構體：分子式不同，結構差別的化合物

（4）同系物：結構相象，分子排成超過一個或若干個CH2基團的物質(zhì)

3、化學式相同。元素符號它表示完全不同，如元素符號表示相同，分子式可以完全不同。

4、結構不同。電子層結構是一樣的，原子核結構不同，單質(zhì)的組成或結構完全不同。

5、性質(zhì)不同。

（1）同位素：物理性質(zhì)有所不同，化學性質(zhì)是一樣的

（2）同素異形體：物理性質(zhì)差別，化學性質(zhì)完全相同

（3）同分異構體：物理性質(zhì)完全不同，化學性質(zhì)不一定同一

（4）同系物：物理性質(zhì)差別，化學性質(zhì)相似

擴充卡資料：

1、同位素的對象是原子，在元素周期表上擁有的土地同一位置,化學性質(zhì)基本是不同,但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)差別,最終達到其質(zhì)譜行為、具有放射性轉變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴散本領)有不差異。

2、同素異形體的對象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素完全相同，結構差別，物理性質(zhì)差別很大會增大，化學性質(zhì)有相似性，但也有差異。如金剛石和石墨的導電性、硬度均不同，雖都能與氧氣反應生成CO2，因此反應的熱效應相同，二者的穩(wěn)定性差別（石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石很穩(wěn)定）。

同素異形體的形成有三種：

(1)組成分子的原子數(shù)目相同，的或：O2和O3。

(2)晶格中原子的排列完全不同，.例如：金剛石和石墨。

(3)晶格中分子排列的有所不同，或者：正交硫和單斜硫(高中不沒有要求可如此)。

盡量：同素異形體指的是由兩種不同元素自然形成的結構差別的單質(zhì)，如H2和D2的結構不同，屬于同素異形體。

3、同系物的對象是有機化合物，不屬于同系物的有機物前提是結構幾乎完全一樣。

在有機物的分類中，都屬于同一類物質(zhì)，通式是一樣的，化學性質(zhì)相似，差異是分子式完全不同，相對分子質(zhì)量相同，在混編上相差數(shù)一個或若干個CH2原子團，相對分子質(zhì)量相差14的整數(shù)倍。

如：分子中含碳原子數(shù)完全不同的烷烴彼此間就都屬于同系物。

(1)結構幾乎一樣指的是組成元素不同，官能團的類別、官能團的數(shù)目及連接均是一樣的。結構幾乎完全一樣不一定是徹底相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。

(2)通式是一樣的，但通式是一樣的不一定是同系物。.例如：乙醇與乙醚它們的通式是CnH2n+2O,但他們官能團類別差別,也不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式是CnH2n,但不是同系物。

(3)在分子組成上需要相差不多一個或若干個CH2原子團。但分子組成上相差無幾一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)卻不一定是同系物，

如：CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl大都鹵代烴，且橫列相差數(shù)一個CH2原子團，但二者也不是同系物。

(4)同系物本身有幾分相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律，如隨碳原子個數(shù)的逐漸減少，同系物的熔、沸點慢慢的升高；

如果沒有碳原子個數(shù)相同，則有支鏈的熔、沸點低，且支鏈越對稱中心，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般伴隨著碳原子個數(shù)的增多而增大。

4、同分異構體的對象是化合物，一類同分異構體的物質(zhì)必須化學式相同，結構相同，以致性質(zhì)相同。本身“五同一異”，即同分子式、同最簡式、同元素、同低些原子式量、同質(zhì)量分數(shù)、結構差別。不屬于同分異構體的物質(zhì)可以是有機物。

如：正丁烷和異丁烷；也可以是有機物和無機物，如氰酸銨和尿素；也這個可以是無機物，如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。

在有機物中，很多物質(zhì)都必然同分異構體，中學階段涉及的同分異構體最常見的一種的有100元以內(nèi)幾類：

(1)碳鏈異構：指碳原子互相再連接成差別的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即異戊烷、異戊烷和新戊烷。

(2)位置異構(官能團位置可重構)：指官能團或脫離基在在碳鏈上的位置不同而會造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

(3)類別異構網(wǎng)絡(又稱官能團異構網(wǎng)絡)：指官能團不同而造成的異構，如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

(4)其他異構計算如順反異構、對映可重構（也叫作鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

2、同素異形體與同分異構體的區(qū)別是什么

我可以說個全的~~~~~同素異形體：同一種元素形成的多種單質(zhì)對立同素異型體.例如金剛石和石墨是碳的同素異形體.同位素：同位素同不屬于某一化學元素,其原子具有是一樣的數(shù)目的電子,原子核也具備完全相同數(shù)目的質(zhì)子,但卻有相同數(shù)...